Batterisyra är en stark syra, vilket betyder att den helt kan dissociera till sina beståndsdelar i vatten. När den löses i vatten bildar svavelsyra vätejoner (H+) och sulfatjoner (SO4^2-). Det är dessa joner som bär den elektriska strömmen i ett blybatteri.
Den kemiska reaktionen som sker i ett blybatteri under urladdning är följande:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
Under urladdningen omvandlas bly- och blyoxidelektroderna i batteriet till blysulfat, och svavelsyran i elektrolyten förbrukas. Denna reaktion genererar vatten, varför elektrolytnivån i ett blybatteri måste kontrolleras regelbundet och fyllas på vid behov.
Batterisyra är extremt frätande och kan orsaka allvarliga brännskador om den kommer i kontakt med hud eller ögon. Det är också giftigt vid förtäring och kan orsaka skador på andningsorganen vid inandning.
Av dessa skäl är det viktigt att hantera batterisyra med försiktighet och att alltid bära skyddskläder, handskar och skyddsglasögon när du arbetar med den.
